Question

14．实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀盐酸反应制备CO₂气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO₂气体的提纯、干燥．回答下列问题：
（1）用37%的浓盐酸配制500mL 2mol•L^-1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．
（2）品红溶液的作用是检验生成的气体中含有二氧化硫，饱和NaHCO₃溶液的作用是吸收杂质气体二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，请用离子方程式解释不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）装置C中盛放的物质是无水CaCl₂．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一．
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d（填标号）．
a．蒸馏水   b．稀醋酸  c．烧碱溶液  d．乙烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）由浓溶液配制稀溶液，利用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，利用胶头滴管定容；
（2）实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀盐酸反应制备CO₂气体，气体中含有二氧化硫杂质，品红溶液检验二氧化硫的存在，B中过量饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫除杂，同时生成二氧化碳气体，不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都会吸收二氧化硫、二氧化碳；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；
（4）①根据石蜡的组成判断其有机物类型；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；
②碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，离子方程式中碳酸钙和醋酸都需要保留化学式．

解答 解：（1）由浓溶液配制稀溶液，利用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，利用胶头滴管定容，则需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；
（2）实验原理是利用装置可用于杂质气体的检验和CO₂气体的提纯、干燥，气体中含有二氧化硫杂质，品红溶液褪色证明气体中含杂质气体二氧化硫，B中过量饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫除杂，同时生成二氧化碳气体，不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都会吸收二氧化硫、二氧化碳，不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因是碳酸钠和二氧化碳水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：检验生成的气体中含有二氧化硫；吸收杂质气体二氧化硫；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO₂反应所以是无水氯化钙，
故答案为；无水CaCl₂；
（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；
故答案为：烃；d；
②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的成分、性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．