题目内容
17．在化学实验室，刘星同学取1mL饱和Na2SiO3溶液于洁净试管中，加入3mL蒸馏水振荡得分散系A，进一步完成了下列实验．请回答下列问题：（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以观察到的现象是液体变红色．
（2）边振荡边向A中逐滴加入适量稀盐酸，静置，最后得分散系B．向A中滴加稀盐酸时反生的反应离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）将B盛于半透膜袋中，连续三次置于50mL的蒸馏水中，充分搅动蒸馏水，每次30min．
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸馏水3mL于试管中，加入AgN03溶液，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
②取留在半透膜袋中的物质经干燥脱水后得多孔状固体C，C在实验室中的一种用途是作干燥剂．
分析 （1）Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸；
（3）①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸馏水3mL于试管中含有NaCl，加入AgN03溶液产生AgCl；
②留在半透膜袋中的硅酸经干燥脱水后得多孔状固体硅胶．
解答 解：（1）Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入2滴酚酞溶液，液体变红色，
故答案为：液体变红色；
（2）Na2SiO3和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（3）①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸馏水3mL于试管中含有NaCl，加入AgN03溶液产生AgCl，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
②留在半透膜袋中的硅酸经干燥脱水后得多孔状固体硅胶，硅胶可以用作干燥剂，
故答案为：作干燥剂．
点评 本题考查了盐类的水解、胶体的性质和离子方程式的书写，难度不大，侧重于硅酸盐、胶体性质的理解和应用，明确硅酸盐和胶体的性质是解题关键．
练习册系列答案
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回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．
| t（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．
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