下表中实验操作能达到实验目的是( )选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B加溴水.振荡.过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸.将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚D氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液验证产生的气体为乙烯A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热	确定甲酸钠具有醛基性质
B	加溴水，振荡，过滤除去沉淀	除去苯中混有的苯酚
C	给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液	验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	验证产生的气体为乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．含-CHO的物质与新制的Cu（OH）₂并加热，生成砖红色沉淀；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl；
D．乙醇也能与高锰酸钾溶液反应使其褪色．

解答解：A．含-CHO的物质与新制的Cu（OH）₂并加热，生成砖红色沉淀，则向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热，可检验醛的性质，故A正确；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故B错误；
C．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故C错误；
D．乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故此实验不能证明有乙烯产生，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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20．已知N₂+3H₂?NH₃△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN₂和3molH₂，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（　　）

1．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{2}$
	B．	向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
	C．	酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
	D．	用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

18．某有机物分子式为C₃H₄，仅从碳原子的连接形式和价键（单键、双键、三键）来讨论．其同分异构体有（　　）

氮元素可形成多种金属氮化物，如氮化钠（Na₃N）、氮化镁（Mg₃N₂）和叠氮化钠（NaN₃）等．
（1）下列说法正确的是B．
A．氮元素的电负性较大，因此常温下氮气很稳定
B．第一电离能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH₃分子间有氢键，因此热稳定性NH₃强于PH₃
D．Mg₃N₂与NaN₃结构类似，与水作用可产生NH₃
（2）氮化镁是离子化合物，与水作用可产生NH₃．
①写出氮离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶；
②Mg₃N₂与足量盐酸充分反应后，含氮的产物1mol中，含共价键4mol；
（3）叠氮化钠（NaN₃）受到撞击可分解产生大量的N₂，可应用于汽车的安全气囊，制取叠氮化钠的方法如下：
Ⅰ．金属钠与液态氨反应得NaNH₂；
Ⅱ．NaNH₂和N₂O按物质的量之比为2：1反应可生成NaN₃，NaOH和一种气体X．
①X的等电子体有多种，写出一种属于阳离子的等电子体：H₃O⁺；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的杂化方式为sp³，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立体构型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH₃中，键角∠HNH的大小：NH${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH₃．
（4）金属钠的晶胞为提心立方堆积，其晶胞示意图如图所示：
①该晶胞中钠原子的配位数为8；
②实验测得钠的密度为ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则钠原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

9．在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，把物质A，B按物质的量之比2：1充入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-180kJ•mol^-1
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
（2）降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小（以上均填“增大，减小或不变”）
（3）在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量＜180kJ （填“＜”“＞”“=”），理由该反应为可逆反应，有一定的限度，不能进行到底．
（4）关于该反应的下列说法中，正确的是D
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（5）在上述反应条件的密闭容器中，欲提高A和B的转化率，下列措施可靠的是AD（多选）
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出物质C．

16．Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．实验装置如下：

（1）A中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）E中所盛试剂作用是吸收尾气防止污染环境；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是将铜片抽离液面或停止加热．
（3）B和D装置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中．
（4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS
乙同学认为假设②?一定不成立，依据是Cu₂O呈砖红色．
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）CuS．
（5）C中通入SO₂不能过量原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解．
（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO₄^2-，其反应的离子方程式是：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

13．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe₃O₄
（2）H的电子式为

（3）写出A与B反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．下列物质见光不易分解的是（　　）