题目内容

13．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe3O4
（2）H的电子式为
（3）写出A与B反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、C、E、G是中学化学中常见的单质，通常状况下，E是密度最小的气体，则E为H2，G是黄绿色的气体，则G为Cl2，E与G反应生成H为HCl，B 是常见的无色液体，F为强碱，则A为Na、B为H2O、F为NaOH，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体，K反应得到I，则C为Fe、D为Fe3O4，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁、氯化铁，而I能与Fe反应得到G，G与氯气反应得到I，则I为FeCl3、G为FeCl2，K为Fe（OH）3．

解答 解：A、C、E、G是中学化学中常见的单质，通常状况下，E是密度最小的气体，则E为H2，G是黄绿色的气体，则G为Cl2，E与G反应生成H为HCl，B 是常见的无色液体，F为强碱，则A为Na、B为H2O、F为NaOH，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体，K反应得到I，则C为Fe、D为Fe3O4，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁、氯化铁，而I能与Fe反应得到G，G与氯气反应得到I，则I为FeCl3、G为FeCl2，K为Fe（OH）3，符合转化关系．
（1）D的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）H为HCl，电子式为，故答案为：；
（3）A与B反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）常温下氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查无机物推断，涉及铁、氯、钠元素化合物性质，物质的颜色、密度等性质是推断突破口，侧重对基础知识的巩固利用，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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9．下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：

请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是BC（填字母序号）．
③有机物C具有的结构或性质是c（填字母序号）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应．
4．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液验证产生的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
8．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Mg2+的结构示意图：
B．乙酸的结构简式：CH3CH2OH
C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
D．CO2的电子式：
18．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN3是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN02+N2H4═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H2O
制备NaN3．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是N（填元素符号）．
②NO2-空间构型是V形．
③N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4极易溶于水的原因是N2H4与水分子都是极性分子，相似相溶原理，N2H4与水分子之间形成氢键．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
②Al（CH3）3（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为12
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．
5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）3，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物质A为Fe（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；为提高TiO2•xH2O的产率，可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等（写出两条）
（4）由TiO2获得Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．
2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
金属离子Fe2+Fe3+Zn2+
完全沉淀时的pH7.74.56.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
3．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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