题目内容

18．某有机物分子式为C3H4，仅从碳原子的连接形式和价键（单键、双键、三键）来讨论．其同分异构体有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种

分析 某有机物分子式为C3H4，不饱和度为$\frac{3×2+2-4}{2}$=2，则分子中含1个三键、或双键与环状结构，以此来解答．

解答 解：某有机物分子式为C3H4，不饱和度为$\frac{3×2+2-4}{2}$=2，
则分子中含1个三键，为CH3C≡CH，
含1个双键与环状结构，为，

同分异构体有2种，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物的不饱和度和成键方式为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中．

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是C（填序号）．
A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应        B．都属于芳香烃
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA
（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：
（i）B与FeCl3溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
①A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
②D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
③与互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环    （b）能发生银镜反应    （c）与NaHCO3溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有17种．
9．下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：

请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是BC（填字母序号）．
③有机物C具有的结构或性质是c（填字母序号）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应．
6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）
13．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．根据设计要求回答．

（1）图中属于链状烷烃的是AC（填编号，下同）．
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价键，还可以形成双键和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与E、F、H；D与G．
（4）D中所含官能团的名称为碳碳三键．
3．以下相关物质的信息都正确的一项是（　　）
选项 化学式 电子式或含有的化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途
 A NaClO 离子键 共价键 强氧化性 消毒剂
 B H2O2  不稳定，易分解 医用消毒剂
 C NH3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸
 D NaHCO3 离子键 受热易分解泡沫灭火器
A．AB．BC．CD．D
4．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液验证产生的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
金属离子Fe2+Fe3+Zn2+
完全沉淀时的pH7.74.56.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液

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