题目内容

1．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{2}$
B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

分析 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；向酒精灯中加酒精时，不能超过酒精灯溶积的$\frac{2}{3}$，酒精灯使用完毕，应使用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，据此分析．

解答 解：A、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，否则容易导致溶液溅出伤人，故A错误；
B、向酒精灯中加酒精时，不能超过酒精灯溶积的$\frac{2}{3}$，否则容易引起酒精灯的爆炸并引发火灾，故B正确；
C、酒精灯使用完毕，应使用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C错误；
D、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易导致酒精洒出，引发火灾，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了实验安全问题，规范基本的实验操作是保证实验安全的前提，难度不大．

练习册系列答案
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11．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①一系列操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．
12．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气
C．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体
D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化
9．下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：

请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是BC（填字母序号）．
③有机物C具有的结构或性质是c（填字母序号）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应．
16．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）
13．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．根据设计要求回答．

（1）图中属于链状烷烃的是AC（填编号，下同）．
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价键，还可以形成双键和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与E、F、H；D与G．
（4）D中所含官能团的名称为碳碳三键．
4．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液验证产生的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）3，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物质A为Fe（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；为提高TiO2•xH2O的产率，可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等（写出两条）
（4）由TiO2获得Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．

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