题目内容

14．下列物质见光不易分解的是（　　）
A．碘化钾B．碘化银C．溴化银D．氯水

分析 常见见光分解的物质有硝酸、HClO、硝酸银、卤化银等，以此解答．

解答 解：A．碘化钾见光不分解，故A选；
B．碘化银见光易分解，2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2，故B不选；
C．AgBr见光分解，2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2，故C不选；
D．氯水中的HClO见光分解，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故D不选．
故选A．

点评 本题考查物质的性质，侧重于元素化合物知识考查，难度不大．

练习册系列答案
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4．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液验证产生的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）3，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物质A为Fe（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；为提高TiO2•xH2O的产率，可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等（写出两条）
（4）由TiO2获得Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．
2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
金属离子Fe2+Fe3+Zn2+
完全沉淀时的pH7.74.56.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
9．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1 min-1．
（3）若有1mol H2O2 反应时，转移了1mol电子．
19．在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJ
B．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）-259.92kJ
C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）-1299.6kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ
6．下列物质分类合理的是（　　）
A．氧化物：COB．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3•H2O
3．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（　　）
①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火焰  ③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质．
A．①②④B．①②③C．①②D．①②③④

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