题目内容

3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体的性质不活泼，周期表中O、F无正价，F的非金属性最强；
（2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）HF酸为弱酸，HCl为强酸；
（4）非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，
故答案为：Ne；F；F2；        
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；      
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl，故答案为：HCl；
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2，故答案为：F2．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．
A．②④B．只有①C．②④D．①③
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图 1所示装置除去乙烯中少量 SO2 气体
B．
用图  装置量取 20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
C．
用图  装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性
D．
用图 装置从碘的 CCl4溶液中分离出碘
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（2）乙同学将足量的铜粉投入50mL 18.4mol•L-1浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO2的物质的量小于0.46mol．
（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并绘制出沉淀质最与NaOH溶液体积的关系图象（如图所示），则a=19.4．
8．Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量
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II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
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回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是：溴原子
（2）D的结构简式：
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ABCD
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A．AB．BC．CD．D
13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为对该分子的描述，不正确的是（　　）
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