题目内容

14．0.5molH2SO4中含有的原子总数为3.5mol．

分析 结合分子构成计算．

解答 解：0.5molH2SO4中含有的原子为0.5mol×7=3.5mol，
故答案为：3.5．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子与原子的物质的量关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO3）2．
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
9．下列有关物质的分类一定正确的是（　　）
A．强电解质：纯碱、明矾、石墨B．弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜
C．非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
19．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
（　　）
①若当温度升高后，则图中θ＞45°
②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变
④平衡时B的转化率为50%
A．①③B．②③C．①④D．③④
6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1
B．反应①中电能转化为化学能
C．反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应③使用催化剂，△H3减小
3．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
②市场上销售的食用盐的品种很多．下列食用盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
4．乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（　　）
A．环氧乙烷的结构简式：C2H4OB．中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P
C．氯原子的结构示意图：D．PC13的电子式：

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