Question

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol
• B． 已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• D． 已知Ni（CO）₄（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol^-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．氢气燃烧生成稳定氧化物为水；
B．石墨比金刚石稳定，石墨的能量低；
C．燃烧放热，焓变为负，完全燃烧放热多；
D．互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反．

解答 解：A．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，不能确定氢气的燃烧热，二者无关，故A错误；
B．石墨比金刚石稳定，石墨的能量低，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，故B错误；
C.2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，焓变为负，完全燃烧放热多，可知△H₁＜△H₂，故C错误；
D．互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，由Ni（CO）₄（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol^-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．