Question

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2×6.02×10²³
• B． 0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×10²³
• C． 5.6g铁粉与足量CuSO₄溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×10²³
• D． 46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A.1.01×10⁵Pa、25℃时，不是标准状况；
B.1mol硝酸铵铵盐2mol氮原子；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁能够置换出0.1mol铜；
D．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的原子数．

解答 解：A.1.01×10⁵Pa、25℃时，不是标准状况，Vm不等于22.4L/mol，无法计算氯原子个数，故A错误；
B.0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为2×0.3×6.02×10²³，故B错误；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×10²³，故C错误；
D.46gNO₂和N₂O₄中含有1mol最简式NO₂，含有3mol原子，混合物中含有的原子数为3×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等．