题目内容
4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO3）2．
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．
分析 根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu．如果Zn粉剩余，则溶液中的Cu（NO3）2和AgNO3全部反应，溶液变成Zn（NO3）2溶液；如果Zn粉不足，若溶液中的AgNO3全部反应，Zn粉继续和溶液中Cu（NO3）2的反应，若溶液中的AgNO3没有完全反应，Zn粉不能和溶液中Cu（NO3）2发生反应．
解答 解：（1）若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，原混合溶液变成Zn（NO3）2溶液，则溶质为Zn（NO3）2；
故答案为：Zn（NO3）2；
（2）固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则Ag+一定被置换出，Cu2+可能未完全置换或未被置换出，所以溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
故答案为：Zn（NO3）2；Cu（NO3）2、AgNO3；
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有AgNO3，则加入的Zn粉不足不能全部置换溶液中的AgNO3，溶液中的Cu（NO3）2不发生反应，则一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，所以此时溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；
故答案为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．
点评 金属单质放入盐的混合溶液中，当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
7．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（ ）
| A． | H2反应速率3 mol•l-1•min-1 | B． | N2反应速率0.3 mol•l-1•s-1 | ||
| C． | H2反应速率0.3mol•l-1•s-1 | D． | NH3反应速率0.4mol•l-1•s-1 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA | |
| B． | 0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA |
12．某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）
| A． | 腐蚀性、有毒 | B． | 自燃物品、易燃 | C． | 爆炸性、腐蚀性 | D． | 氧化剂、有毒 |
19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A． | NaHSO4（固体） | B． | Na2SO4溶液 | C． | CuSO4（固体） | D． | NaCl（固体） |
9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲＜乙 | |
| B． | 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 | |
| C． | 相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中 | |
| D． | 向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
16．下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性 | B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性 | ||
| C． | 单质与氢气反应的难易 | D． | F-和Cl-的还原性 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2 的质量为44g/mol | |
| B． | CO2的摩尔质量为44g | |
| C． | 1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 | |
| D． | CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |