题目内容

15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3；
（4）元素③与⑧形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（5）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠与氢气；
（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝；
（7）从海水中提取溴单质，第一步用氯气将溴离子氧化为溴单质，第二步用二氧化硫作吸收剂转化为HBr，达到富集的目的，第三步再用氯气将HBr氧化得到Br2．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca，
故答案为：Ca；
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4；Al（OH）3既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）元素③与⑧形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝，反应方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（7）从海水中提取溴单质，第一步用氯气将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，第二步用二氧化硫作吸收剂转化为HBr，达到富集的目的，反应离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，第三步再用氯气将HBr氧化得到Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握中学常见化学工业，熟练掌握元素周期表．

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