Question

6．在实验室配制100mL2.0mol/LH₂SO₄溶液：
①用量筒量取98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸10.9mL．
②将量取的98%浓硫酸沿烧杯内壁 加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并搅拌 将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中．
③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁2-3次，将冲洗液移入容量瓶，并轻轻摇动．
④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，
⑤最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

Answer 1

分析 ①先求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中；待溶液冷却后，将溶液注入容量瓶，移液时用玻璃棒引流；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
③在配制溶液的过程中要防止硫酸的损失，故烧杯要洗涤2-3次，并据此分析洗涤液的处理；
④定容时，开始直接向容量瓶中倒水，后来改用胶头滴管逐滴注入；
⑤定容后要将溶液摇匀，容量瓶不能盛放溶液，据此分析．

解答 解：①98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84g/mL×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×100mL，解得V=10.9mL，故答案为：10.9；
②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中，方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，变倒边搅拌，待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，故答案为：沿烧杯内壁缓慢；烧杯；搅拌；冷却；玻璃棒；100；      
③烧杯要洗涤2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，防止硫酸的损失，故答案为：2-3；容量瓶；
④定容是，要向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
⑤定容后要将溶液摇匀，而容量瓶不能用于盛装溶液，故配制好溶液后要装瓶，故答案为：摇匀；试剂瓶．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作，属于基础型题目，难度不大．