题目内容

10．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④

分析 增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．

解答 解：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
②改用100mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，故错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯
1．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$CO原子的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27
5．八硝基立方烷是一种烈性炸药，请问立方烷的六硝基取代物有几种同分异构体（　　）
A．3B．4C．5D．6
15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（　　）
A．铝热反应B．浓硫酸稀释
C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用
19．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2OD．
20．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）
A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应，放出氢气
C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

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