A是含C.H.O三种元素的有机物.如果已知下列相关物理量.则可以确定A的分子式:①碳元素的质量分数w(C).②氢元素的质量分数w.④A蒸气对H2的相对密度.⑤A的体积V(A)．下列选项中一定能确定A分子式的组合是( )A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：①碳元素的质量分数w（C）、②氢元素的质量分数w（H）、③A的质量m（A）、④A蒸气对H₂的相对密度、⑤A的体积V（A）．下列选项中一定能确定A分子式的组合是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

③④⑤

D．

①③⑤

分析确定有机物的分子式，可先根据C、H的质量分数确定O元素的质量分数，以此确定有机物的实验式，再根据相对分子质量确定分子式，以此解答该题．

解答解：根据①②可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④有机物分子的相对分子质量，可以确定有机物的分子式，则最少组合是①②④．
故选B．

点评本题以有机物分子式的确定为载体，考查学生分析能力和计算能力，注意把握计算分子式的思路，难度不大，掌握原理即可．

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13．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

14．下列物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	¹²C与¹⁴C		B．	CH₃CH₂OH与CH₃COOH
	C．	甲烷与丙烷		D．	CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂

11．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．试回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管
（3）选用何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．
（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．

18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$CO原子的叙述不正确的是（　　）

8．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4LSO₃含有σ键数目为3N_A
	B．	已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，则某容器内加入0.5 N_A个N₂（g）与足量的H₂（g），充分反应后放出的热量为46 kJ
	C．	标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2N_A
	D．	0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2N_A

15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

12．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：

．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（　　）

13．下列属于取代反应的是（　　）

	A．	光照射甲烷与氯气的混合气体		B．	甲烷在氧气中燃烧
	C．	乙烯通入溴水		D．	乙烯生成聚乙烯