乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应.其产物中不可能有( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

分析凡含有不饱和键（双键、叁键、共轭双键）的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应．可以是同物质之间加成聚合也可是不同物质间加成聚合．不同物质发生加聚反应，注意原子的连接顺序，以此解答该题．

解答解：乙烯和丙烯中都双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应；
如果是乙烯和乙烯之间发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为，即为A结构，
如果是丙烯和丙烯之间发生加聚反应是聚丙烯，结构简式为，即为B结构
如果是乙烯和丙烯之间发生加聚反应，由于碳原子之间的连接顺序可以有和两种结构简式，分别为D结构．
故选：C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意由单体判断高聚物的结构，难度不大，知道根据高聚物判断单体的方法．

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1．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（3）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是由粉色变为无色
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差①偏小②偏大③偏大（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响．

16．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：
（a）

（c）H₂O₂（d）

（g）O₃（h）

（1）乙酸结构简式为CH₃COOH，含有的官能团名称是羧基．
（2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．（答案用上面结构编号）
（3）过乙酸的同分异构体是a、d．（答案用上面结构编号）
（4）过乙酸的同系物是f．（答案用上面结构编号）
（5）中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图，青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅．

13．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

20．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	CH₂Cl-CH₂Cl 二氯乙烷		B．	1-甲基-1-丙醇
	C．	1，4-二甲基丁烷		D．	2-乙基-1-丁烯

10．用化学知识回答：
（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有5种．该实验的现象是气体颜色变浅，且有油状液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与氯气的反应属于加成反应．
（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的催熟剂．

17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是ACD．
A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2-向Sn电极移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

14．下列物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	¹²C与¹⁴C		B．	CH₃CH₂OH与CH₃COOH
	C．	甲烷与丙烷		D．	CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂

15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．