题目内容

7．分析如图，不能得出的结论是（　　）
A．H2与O2反应是放热反应
B．断开化学键要放出能量
C．化学反应伴随着物质变化和能量变化
D．2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

分析 图象分析可知氢气和氧气断裂化学键吸收能量，形成氢原子和氧原子，原子结合形成化学键放出热量生成水分子，化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，图中中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，

解答 解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确；
B．断裂化学键需要吸收能量，故B错误；
C．化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确；
D．图象分析可知反应物能量高于生成物，2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，图象变化和反应实质是解题的关键．

练习册系列答案
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17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是ACD．
A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO42-向Sn电极移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．
18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$CO原子的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27
15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（　　）
A．铝热反应B．浓硫酸稀释
C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用
12．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1
19．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2OD．
16．下列反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$ 2CO2+2H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
17．（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA．
（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是C．

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