题目内容

11．下列说法中正确的是（　　）
A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
B．火力发电的目的是使化学能转换为电能
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．
D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

分析 A．水解生成盐酸易挥发；
B．火力发电，利用化学反应中能量最终转化为电能；
C．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨的能量低；
D．配制FeCl3溶液，应加盐酸抑制水解．

解答 解：A．水解生成盐酸易挥发，则CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuO，故A错误；
B．火力发电，利用化学反应中能量最终转化为电能，则可使化学能转换为电能，故B正确；
C．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨的能量低，可知石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．配制FeCl3溶液，应加盐酸抑制水解，则FeCl3固体溶于适量盐酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热、盐类水解，为高频考点，把握稳定性与能量的关系、水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视．如某种咔咯锰的配合物能将苯
乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转化为CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
（1）Mn3+基态核外电子排布式为3d4．
（2）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2、sp3，1mol分子中含有σ键的数目为18mol．
（3）与CO${\;}_{3}^{2-}$互为等电子体的一种分子为BF3（填化学式）；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（4）FeCl2•4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是N、Cl．
2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是c；
（4）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填标号）
A．加盐酸  B．加浓醋酸      C．加入固体KOH     D．加水E．加固体CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．
19．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
A．质量是32 gB．体积是44.8 L
C．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol
6．（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是18g
（3）用18mol•L-1浓H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1浓H2SO45.6mL （用量筒量取）
（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3：1．
16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亚硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．
3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是（　　）
A．Mn2+的还原性弱于H2O2
B．MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物
C．生成lmol O2时，转移4 mol电子
D．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8
20．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是Cl2；
②能使紫色石蕊试液显红色的是H+；
③能使湿润的红纸褪色的是HClO．
14．实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（　　）
A．应量取的浓盐酸的体积是10.0mL
B．若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响
C．量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线

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