Question

6．（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是0.25mol
（2）与标准状况下11.2L CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是18g
（3）用18mol•L^-1浓H₂SO₄配制90mL1mol•L^-1稀H₂SO₄，需用100mL容量瓶，需用18mol•L^-1浓H₂SO₄5.6mL （用量筒量取）
（4）若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合硫酸分子的构成计算解答；
（2）先根据n=$\frac{V}{Vm}$求出CO₂的物质的量，含有O原子相等，则n（H₂O）=2n（CO₂），然后再根据m=nM计算水的质量；
（3）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（4）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．

解答 解：（1）1个硫酸分子中含有4个氧原子，所以含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$×$\frac{1}{4}$=0.25mol；
故答案为：0.25；
（2）标准状况下11.2L CO₂物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，要使二氧化碳与水分子含有O原子相等，则n（H₂O）=2n（CO₂），则n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，质量为：1mol×18g/mol=18g；
故答案为：18；
（3）用18mol•L^-1浓H₂SO₄配制90mL1mol•L^-1稀H₂SO₄，实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量得：18mol•L^-1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
故答案为：100；5.6；
（4）将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1．

点评 本题考查了有关物质的量的计算，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，注意容量瓶规格选择及氧化还原反应得失电子守恒规律，题目难度不大．