Question

2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是c；
（4）若使C点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填标号）
A．加盐酸  B．加浓醋酸      C．加入固体KOH     D．加水E．加固体CH₃COONa  F．加Zn粒
（5）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（3）越稀越电离，水的量越大醋酸电离度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，则使醋酸的电离平衡正移，或增加醋酸根的量；
（5）电离时含有相同的离子能抑制酸电离．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：c＜a＜b；
（3）越稀越电离，水的量越大醋酸电离度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）A．加盐酸，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，c（CH₃COO^-）减小，故A错误；
B．加浓醋酸溶液中离子浓度增大，醋酸根离子浓度相应增大，故B正确；
C．加入固体KOH，消耗氢离子，则醋酸的电离平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故C正确；
D．加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大程度大，c（CH₃COO^-）减小，故D错误；
E．加固体CH₃COONa，c（CH₃COO^-）增大，故E正确；
F、加Zn粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故F正确；
故答案为：BCEF；
（5）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握决定溶液导电性的因素、影响电离平衡的因素等知识点．