Question

20．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L^-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是Cl₂；
②能使紫色石蕊试液显红色的是H⁺；
③能使湿润的红纸褪色的是HClO．

Answer 1

分析 （1）①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；
②二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸；
（3）氯气溶于水，在水中发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H₂O、Cl₂、HClO等，存在的离子有：H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-等，根据微粒的性质来回答．

解答 解：（1）①实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L^-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，有一定量的盐酸剩余，是因为：二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；故答案为：二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）①使氯水呈黄绿色的是Cl₂，故答案为：Cl₂；
②能使紫色石蕊试液显红色的是H⁺，故答案为：H⁺；
③能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；

点评 本题考查氯水成分，题目难度不大，本题注意把握氯气与水反应的性质以及次氯酸的性质．