题目内容
3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是（ ）
| A． | Mn2+的还原性弱于H2O2 | |
| B． | MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物 | |
| C． | 生成lmol O2时，转移4 mol电子 | |
| D． | 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8 |
分析 该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由-1价变为0价，
A．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据化合价的变化和原子守恒配平．
解答 解：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由-1价变为0价，
A．该反应中还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2O2的还原性强于Mn2+，故A正确；
B．该反应中还原剂是H2O2，O2是氧化产物，MnO4-是氧化剂，故B正确；
C．H2O2被氧化为O2，化合价从-1价升高到0价，生成lmol O2时，转移2 mol电子，故C错误；
D．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由-1价变为0价，则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分析解答，难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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13．20mL浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠30mL．则浓HNO3物质的量浓度为（ ）
| A． | 8 mol/L | B． | 9 mol/L | C． | 11 mol/L | D． | 12 mol/L |
14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：
①FeCl2
②Fe2O3
③Zn
④Fe2（SO）3
⑤AgNO3
可使铜粉溶解的是（ ）
①FeCl2
②Fe2O3
③Zn
④Fe2（SO）3
⑤AgNO3
可使铜粉溶解的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②④⑤ |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 | |
| B． | 火力发电的目的是使化学能转换为电能 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． | |
| D． | 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 |
18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+ | |
| B． | 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol | |
| D． | 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA |
8．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 | |
| B． | 分液操作时，静置分层后要先放出分液漏斗中下层液体，再倒出上层液体 | |
| C． | 分液操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端靠在试管内壁 |
15．某下组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是H2SO4．
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：
①在B中检验SO2的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中装KMnO4溶液，目的是检验SO2的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn2+．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是H2SO4．
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S（单质） | SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
①在B中检验SO2的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中装KMnO4溶液，目的是检验SO2的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn2+．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．
6．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3•5H2O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质．为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）根据上表数据分析，该样品A（填选项字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份样品中各成分的物质的量．
（4）求所加硫酸的物质的量浓度．
（5）若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，回答问题：
①欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位）硫酸溶液的体积．当a=0.06时，V（SO2）=5.6；
②（2分）在图1上画出b随a变化的曲线
（6）图2是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图．
试回答：
Ⅰ．实验中应该选择浓硫酸，是否使用98%的浓H2SO4否（填“是”或“否”），写出⑥中反应化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的实验现象为变红．
Ⅲ．②中的现象证明SO2具有的化学性质为漂白性．
Ⅳ．③中的实验现象是变浑浊（生成淡黄色沉淀），证明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的实验现象是紫红色褪去，证明SO2有还原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.98 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
| 硫的质量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
（2）根据上表数据分析，该样品A（填选项字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份样品中各成分的物质的量．
（4）求所加硫酸的物质的量浓度．
（5）若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，回答问题：
①欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位）硫酸溶液的体积．当a=0.06时，V（SO2）=5.6；
②（2分）在图1上画出b随a变化的曲线
（6）图2是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图．
试回答：
Ⅰ．实验中应该选择浓硫酸，是否使用98%的浓H2SO4否（填“是”或“否”），写出⑥中反应化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的实验现象为变红．
Ⅲ．②中的现象证明SO2具有的化学性质为漂白性．
Ⅳ．③中的实验现象是变浑浊（生成淡黄色沉淀），证明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的实验现象是紫红色褪去，证明SO2有还原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．