Question

16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10 ^-7         K₂=5.61×10 ^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10 ^-7
（1）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性由强到弱的顺序：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na₂S       C．KI          D．Ca（OH）₂
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

实验编号	起始浓度/mol/L		反应后溶液的pH
	c （HA）	c （NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A^-）+c（HA）=0.05 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数确定酸性的强弱；
（2）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大；
（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀；
（4）HA与NaOH恰好反应生成NaA时，溶液显碱性，说明HA为弱酸；根据物料守恒分析．

解答 解：（1）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数分别是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性顺序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案为：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
（2）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，
故答案为：AD；
（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：B；
（4）由实验①可知，HA与NaOH恰好反应生成NaA时，溶液显碱性，说明HA为弱酸，若要混合显中性，则HA要稍微过量，所以X大于0.05；实验①中溶液的溶质为NaA，由物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=0.05 mol•L^-1；
故答案为：大于；0.05 mol•L^-1．

点评 本题考查了盐类水解、弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系、弱酸的电离平衡的移动、沉淀的转化，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．