题目内容

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①D2O的摩尔质量为20g/mol；
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相同，但氩气为单原子分子；
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而氧气和氮气均为双原子分子；
④在标准状况下，SO3为固体；
⑤4℃时水的密度为1g/mL；
⑥Na2O2与水的反应为歧化反应．

解答 解：①D2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故错误；
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相同，但氩气为单原子分子，故等物质的量的氟气和氩气中含有的原子的个数之比为2：1，故错误；
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而氧气和氮气均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故正确；
④在标准状况下，SO3为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑤4℃时水的密度为1g/mL，故5.4mL水的质量为5.4g，故物质的量为n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9NA个，故正确；
⑥Na2O2与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目

下列变化过程不能直接实现的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
14．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）
A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“无”）颜色．
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素MnFe
电离能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．
③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S（填一种即可）．
④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K、Cu（填元素符号）．
18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．
8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
（3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．
15．下列有关化工生产的叙述正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动
B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是sp3．
（3）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．
13．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判断正确的是（　　）
A．放电时，OH-向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极附近PH 减小

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