题目内容

下列变化过程不能直接实现的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

练习册系列答案
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19．医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备．工艺流程如图：

①洗涤Na3H2IO6沉淀时，主要是除去氯化钠．
②硝酸酸化得到的另一盐类副产物为NaNO3（写化学式）．
③写出氧化过程中发生反应的离子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B． 密度

C．分子数 D． 质子数

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

下列说法中不正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同分异构体

C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2?的摩尔质量为46
5．在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．
2．（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
?增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，下同）
?将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
?保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
（2）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：x=2；B的转化率为20%．
?如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因为使反应速率增大．平衡时反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应前后气体的总体积无变化，平衡不发生移动．
?如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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