下列有关元素化合物的说法正确的是( )A．常温下.1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中.铜片可以完全溶解B．Al与S直接化合可以得到Al2S3.Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．电解AlCl3.FeCl3.CuCl2的混合溶液中.阴极上依次析出Cu.Fe.AlD．等质量的钠铝合金中铝的含量越大.与足量盐酸反应时放出的氢气越少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO₃的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
	B．	Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃
	C．	电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	D．	等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

分析 A．铜与浓硝酸、稀硝酸都发生反应，根据反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O判断硝酸是否过量；
B．Fe为变价金属，与弱氧化剂S反应生成低价化合物；
C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上不会Fe、Al；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：$\frac{2}{3}$Al～H₂↑，2Na～H₂↑判断．

解答解：A．铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，1mol铜消耗4mol硝酸，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，1mol铜消耗$\frac{8}{3}$mol硝酸，所以1mol铜能够完全溶于含有4mol硝酸的浓硝酸中，故A正确；
B．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合得到FeS，故B错误；
C．Fe、Al为活泼金属，电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上不会Fe、Al，故C错误；
D．根据$\frac{2}{3}$Al～H₂↑，2Na～H₂↑知，46g钠放出2g氢气，18g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误．
故选A．

点评本题考查了常见金属单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确铜与稀硫酸、二氧化锰与稀盐酸不发生反应，选项A为易错点，注意铜与稀硝酸反应中量的关系．

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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．密度

C．分子数 D．质子数

5．在密闭容器中进行下列反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO₂）增大．
（3）通入N₂，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO₂）不变．
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．

2．（1）反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
?增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，下同）
?将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
?保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
（2）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：x=2；B的转化率为20%．
?如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因为使反应速率增大．平衡时反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应前后气体的总体积无变化，平衡不发生移动．
?如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

9．下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	pH=7的溶液呈中性
	B．	pH值为0的溶液中c（H⁺）=0 mol/L
	C．	pH=5的溶液中[H⁺]=1.0×10^-5 mol•L^-1
	D．	pH=5的溶液中[OH^-]=1.0×10^-9 mol•L^-1