题目内容
3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（ ）| A． | Cu、Cu、稀硫酸 | B． | C、Pt、氯化钠溶液 | C． | Cu、Zn、酒精 | D． | Fe、Cu、FeCl3溶液 |
分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答 解：A、两个金属电极的活泼性相同，且Cu不能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B、C、Pt、氯化钠溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C、酒精是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D、Fe、Cu、FeCl3溶液，具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池的构成条件即可解答本题．
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13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（ ）
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 | |
| D． | 25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量 |
14．
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（ ）
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向是由a极流向b极 | |
| B． | 电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2 | |
| C． | 该电池电解液可用LiClO4水溶液代替 | |
| D． | 从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn |
11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．
18．根据下图，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应 | |
| B． | 等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多 | |
| C． | 从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 | |
| D． | C（金刚石，s）→C（石墨，s）+Q kJ Q=E3-E2 |
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
12．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表（20℃）．请仔细分析列式计算：
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）
| 溶液中溶质质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度/（克/厘米3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/（克/厘米3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）
9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
（4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| x的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| x的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
（4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．