题目内容

11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

分析 （1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，据此解答；
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型、B原子的杂化轨道类型；
③元素的非金属性越强，其电负性越大；
（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族；
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，食盐晶体里Na+和Cl-的间距为棱长的一半，据此分析解答．

解答 解：（1）①基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，
故答案为：M；9；
②BH4-中B原子价层电子数=4+$\frac{1}{2}$×（3+1-4×1）=4，B原子的杂化轨道类型是sp3杂化，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，
故答案为：正四面体；sp3；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）①核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H-核外电子数都为2，所以半径Li+＜H-，
故答案为：＜；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，
故答案为：Mg；
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为$\frac{488-102×2}{2}$=142pm，该晶胞中钠离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氢离子个数=12×$\frac{1}{4}$+1=4，NaH的理论密度是ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}V}$=$\frac{24×4}{6.02×1{0}^{23}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$≈1.37，

故答案为：142pm；1.37．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（　　）
A．B．C．D．
2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134        KMnO4的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
19．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）
A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液
20．下列说法正确的是（　　）
A．C4H10有3种同分异构体
B．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同
C．丙烷的二溴代物比其三溴代物的种类少
D．分子式为C6H6的物质一定是苯
17．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
选项物质杂质方法
A苯苯酚加浓溴水后过滤
B苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网