题目内容
14．
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向是由a极流向b极 | |
| B． | 电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2 | |
| C． | 该电池电解液可用LiClO4水溶液代替 | |
| D． | 从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn |
分析 形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．
解答 解：A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；
B、Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，故B错误；
C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；
D、从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn，故D正确；
故选D．
点评 本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．
练习册系列答案
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
相关题目
4．晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
（1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
（4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．
（1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
| T/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| S（g/100g水） | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
（4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 | |
| B． |  互为同系物 | |
| C． | 四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 | |
| D． | 扁桃酸（ ）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种 |
2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
a．铁坩埚 b．蒸发皿 c． 瓷坩埚 d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
a．铁坩埚 b．蒸发皿 c． 瓷坩埚 d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 | |
| B． | 煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染 | |
| C． | 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 | |
| D． | 煤的干馏、石油的分馏为物理变化 |
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 | |
| B． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 | |
| D． | 探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（ ）
| A． | Cu、Cu、稀硫酸 | B． | C、Pt、氯化钠溶液 | C． | Cu、Zn、酒精 | D． | Fe、Cu、FeCl3溶液 |