题目内容

9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
元素AlBBeCClFLi
x的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
x的数值1.20.93.52.12.51.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
（4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．

分析 （1）根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键来分析；
（2）由表格中的数据来分析规律；
（3）同周期从左向右原子半径减小，结合x的变化分析；
（4）根据表格中非金属性强的X的数值大来分析；
（5）利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素．

解答 解：（1）因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
（2）由表格中的数据可知，非金属性F＞Cl，X的数值F＞Cl，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强），故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；
（3）第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，故答案为：原子半径越小，X的数值越大；
（4）因非金属性Br大于I，由元素X的数值越大，元素的非金属性越强，则X数值为Br大于I，故答案为：＞；           
（5）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N．

点评 本题考查元素的性质，明确X的数值与非金属性的关键是解答本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度难度中等．

练习册系列答案
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3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）
A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液
4．用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：
（1）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC6H12O6
（2）$\stackrel{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$$\stackrel{酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑
（3）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag或者Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）2CH3CHO$\stackrel{酶}{→}$2CH3COOH
 检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是用碘液来检验食醋中是否含有淀粉，若碘液变蓝色，说明含有淀粉．
17．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
选项物质杂质方法
A苯苯酚加浓溴水后过滤
B苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
A．AB．BC．CD．D
4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
14．某炔烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该炔烃的名称是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔
1．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色
逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向
Y极移动．
（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液
是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Fe2+
（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为5.6L．
18．不能证明HA是弱酸的是（　　）
A．0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．溶液中存在HA的电离平衡
19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ．
则H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
（3）已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．则在RO3n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
（4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是1mol．

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