Question

3．氯化铵常用于焊接金属．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

Answer 1

分析 反应中Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．

解答 解：①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，
故答案为：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，
故答案为：氮；CuO；
③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，
故答案为：1.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．