Question

13．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中：c²（H⁺）≠c（H⁺）•c（A^-）+K_w
• B． 0.1mol•L^-1 HA溶液与0.05mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，则HA是弱酸，
A．根据HA溶液中的质子守恒进行分析；
B．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
C．由于酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，则c（Na⁺）＞c（HA）；
D．HA为弱酸，混合液中酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：常温下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸，
A．根据质子守恒得c（H⁺）=c（A^-）+c（0H^-），两边都同乘以c（H+），所以得c²（H⁺）=c（H⁺）•c（A⁺）+K_W，故A错误；
B．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol•L^-l的HA和NaA溶液，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故B正确；
C．浓度均为0.1 mol•L^-l的HA和NaA溶液等体积混合，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以所得溶液中：c（Na⁺）＞c（HA），故C错误；
D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HA为弱酸，则混合液中酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺），所得溶液中正确的离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．