Question

18．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO₂（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）

• A． 7.8 g
• B． 13.6 g
• C． 5.8g
• D． 4g

Answer 1

分析 标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；氢氧化钠溶液过量，则最后沉淀为Mg（OH）₂，利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量，再计算出生成氢氧化镁的质量．

解答 解：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为0.5mol×（5-4）=0.5mol，
设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5；
根据合金的总质量可得：②27x+24y=5.1g，
根据①②解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
即：合金中含有0.1mol镁；
加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.1mol，质量为：58g/mol×0.1mol=5.8g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒、电子守恒在 化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．