题目内容
14．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．
①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）．
分析 （1）加入过量的铁粉，与Fe3+、Cu2+、H+离子反应转化为Fe2+；
（2）趁热过滤的目的是：要避免某些成分在过滤过程中因遇冷而结晶或沉淀；
（3）应从盐类水解的角度考虑，防止硫酸亚铁水解造成损耗；
（4）草酸亚铁晶体加热时有可能有水产生，故A装置最不合理，因为大试管管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂，根据B、C、E判断产物有H2O（或结晶水）、CO2、CO，其中CO的存在使高价铁不可能存在，考虑残留黑色固体，应为FeO，据此答题．
解答 解：（1）加入过量的铁粉，与Fe3+、Cu2+、H+离子反应转化为Fe2+，
故答案为：Fe；
（2）趁热过滤的目的是：要避免某些成分在过滤过程中因遇冷而结晶或沉淀，
故答案为：防止硫酸亚铁晶体析出；
（3）亚铁离子可以水解，结晶操作过程中控制滤液的酸性，可以抑制硫酸亚铁水解造成损耗，
故法案为：抑制Fe2+离子水解；
（4）①加热固体时可能有水产生，故A装置最不合理，因为大试管管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂，
故答案为：A；反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂；
②改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生：CO、CO2；CO的存在使高价铁不可能存在，考虑残留黑色固体，应为FeO，
故答案为：结晶水；CO、CO2．
点评 本题以硫酸亚铁晶体的制备为载体，主要考查了除杂提纯的基本操作、对实验步骤原理和目的分析评价、对装置的分析评价等，明确原理是解题关键，弄清所发生的化学反应及铁元素存在形态的变化．
练习册系列答案
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5．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是CE（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，则该电解质可能是AD（填序号）
A．Na2S B．HCl C．K2SO4 D．NaOH E．CuSO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：b＞a=d＞c．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，则该电解质可能是AD（填序号）
A．Na2S B．HCl C．K2SO4 D．NaOH E．CuSO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：b＞a=d＞c．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 | |
| C． | 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 | |
| D． | Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解 |
9．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 塑料制品 | B． | 天然油脂 | C． | 棉花 | D． | 人造橡胶 |
6．下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol | |
| B． | 25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1 | |
| C． | 已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量 | |
| D． | 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1 |
+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O+3H2O．实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管外，还需要漏斗、玻璃棒