题目内容
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A | 将磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| B | 明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
| D | NH4HCO3溶液中滴入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碘离子容易被铁离子氧化成碘单质；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
C．二氧化硫少量，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
D．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．
解答 解：A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故A错误；
B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故C正确；
D．碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3- | B． | Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | ||
| C． | Al3+、NH4+、SO42-、Na+ | D． | Na+、K+、NO3-、SO42- |
10．下列电化学有关说法中正确的是（ ）
| A． | 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 | |
| C． | 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 | |
| D． | 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n | |
| B． | 4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA | |
| C． | 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA |
14．己知红磷转化为白磷需要吸收热量．
①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
则△H1与△H2的关系正确的是（ ）
①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
则△H1与△H2的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2 | B． | △H1＞△H2 | C． | △H1＜△H2 | D． | 无法确定 |
8．
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11 |
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（ ）
| A． | 在周期表中过渡元素可作为催化剂 | |
| B． | 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 | |
| C． | 常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．