用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．若5.6LN2中含有n个氮分子.则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应.转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下.22.4LCCl4含有的分子总数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	若5.6LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
	B．	4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N_A
	C．	14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N_A
	D．	标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子总数为N_A

分析 A．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
B．钠为活泼的+1价金属，在溶液中完全反应；
C．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量；
D．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

解答解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氮气的物质的量，故A错误；
B．4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，钠为活泼金属，能够与水反应，所以0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2N_A，故B正确；
C．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算14g混合物的物质的量，故C错误；
D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₁₁H₁₄O₂；这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（填序号）．
（2）若E$→_{②H+}^{①眼镜反应}$ X$\stackrel{反应③}{→}$ Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$

+H₂O+2Ag↓+3NH₃，Y的结构简式为

，反应③属于加成反应．

18．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）

	A．	元素的相对原子质量		B．	原子的核内中子数
	C．	原子的次外层电子数		D．	原子的电子层数和最外层电子数

15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了
现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：②．
①KMnO₄ ②H₂O₂ ③NaClO ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）₂ ②氨水 ③Cu₂（OH）₂CO₃ ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

2．已知a^A+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	原子序数：b＞a＞c＞d		B．	原子半径：A＞B＞C＞D
	C．	金属性：B＞A，非金属性：D＞C		D．	离子半径：D＞C＞B＞A

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	31g白磷中含有的共价键数目为1.5N_A
	B．	0.1L3.0mol•L^-1的NH₄N0₃溶液中含有的NH₄⁺的数目为0.3N_A
	C．	标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N_A
	D．	常温常压下，lmolCl₂与足量的水充分反应，转移的电子数目为N_A

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A	将磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
B	明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀： 2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
C	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
D	NH₄HCO₃溶液中滴入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（　　）

1	2	3	4	5	…	…
CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	…	…	…

C₁₄H₃₀

C₁₇H₃₆

C₂₂H₄₂

C₂₆H₅₄

14．氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是ab．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？否（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．HCl+NH₃=NH₄Cl．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是BDADC．C中的试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气．
③铜的相对原子质量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．

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