下列电化学有关说法中正确的是( )A．将钢闸门与直流电源的正极相连.可降低钢闸门腐蚀速率B．镀锌铁制品镀层受损后.铁制品仍不易生锈C．粗铜精炼时.电镀液中的c(Cu2+)保持不变D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列电化学有关说法中正确的是（　　）

	A．	将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率
	B．	镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈
	C．	粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu²⁺）保持不变
	D．	纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

分析 A．应将钢闸门与直流电源的负极相连；
B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极；
C．粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等；
D．因在空气中发生化学腐蚀，生成硫化银．

解答解：A．将钢闸门与直流电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可降低钢闸门腐蚀速率，故A错误；
B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，锌被氧化，铁被保护，故B正确；
C．粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等，而阴极只有铜离子放电，则电镀液中的c（Cu²⁺）减小，故C错误；
D．纯银在空气中久置变黑发生化学腐蚀，生成硫化银，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理，难度不大．

练习册系列答案

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20．

请回答下列问题：
（1）图A溴水的颜色变化为红棕色褪色，试管中发生化学反应的方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）图B是制取乙酸乙酯，该化学反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
反应的试管中要加入几块碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，饱和碳酸钠溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去挥发出来的乙酸．

1．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液．
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO₃^-形式存在； ②以I^-形式存在
[查阅资料]：IO₃^-具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；	无现象	证明不是以IO₃^-形式存在
③	往试管II中加入3%H₂O₂溶液并振荡	溶液变蓝	证明以I^-形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为$\frac{1.27v}{a}%$．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I-127）

18．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）

	A．	元素的相对原子质量		B．	原子的核内中子数
	C．	原子的次外层电子数		D．	原子的电子层数和最外层电子数

5．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂的体积（　　）

15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了
现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：②．
①KMnO₄ ②H₂O₂ ③NaClO ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）₂ ②氨水 ③Cu₂（OH）₂CO₃ ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

2．已知a^A+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	原子序数：b＞a＞c＞d		B．	原子半径：A＞B＞C＞D
	C．	金属性：B＞A，非金属性：D＞C		D．	离子半径：D＞C＞B＞A

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A	将磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
B	明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀： 2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
C	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
D	NH₄HCO₃溶液中滴入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

17．在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置能将电能转化为化学能		B．	电子由锌片通过导线流向铜片
	C．	负极反应为 Zn-2e^-═Zn²⁺		D．	Cu为正极材料，正极发生还原反应

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