Question

18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）

• A． 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e^-═Zn²⁺，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄，用石墨替换Cu棒
• C． 图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^-═H₂↑
• D． 图Ⅱ，通电后，由于OH^-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

Answer 1

分析 A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；
B、Na₂SO₄替换ZnSO₄，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；
C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；
D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．

解答 解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，电子沿导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^-═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；
B、Na₂SO₄替换ZnSO₄，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；
C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na⁺先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；
D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．