下列技术应用中.其工作原理不涉及化学反应的是( )A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．

火炬燃烧

B．

风力发电

C．

粮食酿醋

D．

高炉炼铁

分析 A．火炬燃烧有新物质生成；
B．风力发电没有新物质生成；
C．粮食酿醋有新物质醋生成；
D．高炉炼铁有新物质铁生成．

解答解：A．火炬燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故C正确；
D．高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故D正确．
故选B．

点评本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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19．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS0₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置如图1，气密性已检验）：
已知：Na₂SO₃（固体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：2A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②A中产生的SO₂与装置内空气中的O₂进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+6H⁺+N₂O+5H₂O
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24h	处理48h
温度/℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L^-1•h^-1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl^--2e^-=Cl₂，产生的Cl₂氧化废水中的NH₄⁺释放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-3 mol•L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10^-3 mol•L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	2s内的平均反应速率υ（N₂）=1.875×10^-4mol•L^-1•s^-1
	B．	在该温度下，反应的平衡常数K=5
	C．	若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
	D．	使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

14．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏．当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
（2）NH₃分子可结合一个H⁺形成铵根离子（NH₄⁺）．
①NH₃分子中N原子的杂化类型是sp³．
②NH₃分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H₂O）₆]²⁺（水合铜离子）和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e^-═Zn²⁺，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^-═Cu
	B．	图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄，用石墨替换Cu棒
	C．	图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	图Ⅱ，通电后，由于OH^-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol/LNH₃．H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	C．	等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c （Na⁺）=c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHSO₄溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2 c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）