Question

8．在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

• A． 该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L
• B． 从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）
• C． 欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量
• D． 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

分析 A、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；
B、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa时，反应掉X的物质的量求算；
C、Y为固体，改变Y的物质的量对平衡没有影响；
D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．

解答 解：A、设反应的X物质的量为x，
               X（g）?2Y（g）+Z（s）
起始量（mol） 0.50     0      0
转化量（mol）  x       2x      
平衡量（mol）0.50-x    2x      
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有$\frac{0.5-x+2x}{0.5}$=$\frac{0.9}{0.5}$，x=0.4，容器体积为10L，所以K=$\frac{0.0{8}^{2}}{0.01}$mol/L=0.64mol/L，故A正确；
B、设反应的X物质的量为x，
               X（g）?2Y（g）+Z（s）
起始量（mol）   0.50    0     
转化量（mol）    x       2x     
0.7KPa量（mol）0.50-x    2x     
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有$\frac{0.5-x+2x}{0.5}$=$\frac{0.7}{0.5}$，x=0.2，所以v（X）=$\frac{\frac{0.2mol}{10L}}{5min}$=0.004mol/（L•s），故B错误；
C、Y为固体，改变Y的物质的量对平衡没有影响，故C错误；
D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等，对学生的理解能力和分析能力有一定的要求，注意正确读取图中的相关数据，注意基础知识的灵活运用．