题目内容

6．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶

分析 高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．

解答 解：羊毛的成分是蛋白质，淀粉、橡胶以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，
故选A．

点评 本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．

练习册系列答案
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16．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（　　）
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
14．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．
1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3．
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
A．微粒的空间结构  B．N原子的杂化类型  C．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合铜离子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
11．可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是（　　）
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊试剂
18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）
A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-═Cu
B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-═H2↑
D．图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
15．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-
16．某透明溶液中仅可能含有下列离子中的几种：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$将该溶液分成三等份，进行如下实验：
①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，立即出现大量的红棕色气体，同时得到无色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分加热后收集到2.24L气体（标准状况下），再在所得的溶液中通入过量的二氧化碳，最终得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化钡溶液，最终得到46.6g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出实验①中产生红棕色气体的离子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
（2）写出实验②中产生白色沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）原溶液中肯定存在的离子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
（4）原溶液中不能确定是否存在的离子是Cl-，试设计实验方案验证该离子是否存在：可取少量原溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，再在滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成沉淀，说明含有Cl-，如无沉淀生成，说明不含Cl-．

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