Question

8．常温时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H⁺）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
• C． pH均为11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，水的电离程度不相同
• D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析 A．稀释醋酸，促进电离，氢离子的浓度减小，Kw不变；
B．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）；
C．c（OH^-）相同，对水的抑制相同；
D．pH与体积均相同的硫酸和醋酸，如pH均为1，醋酸浓度大于0.1mol/L，硫酸为0.05mol/L．

解答 解：A．稀释醋酸，促进电离，氢离子的浓度减小，Kw不变，则溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，故B正确；
C．pH均为11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中c（OH^-）相同，对水的抑制相同，水的电离程度相同，故C错误；
D．pH与体积均相同的硫酸和醋酸，如pH均为1，醋酸浓度大于0.1mol/L，硫酸为0.05mol/L，则醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合，为高频考点，把握弱电解质的电离、酸碱中和反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶液的浓度、pH的关系，题目难度不大．