Question

17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：

实验 序号	t/min C/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c₂为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

Answer 1

分析 （1）实验 1，反应在10min～20min 内A的浓度减少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L，由反应可知生成D为0.1mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）实验1、2的温度相同，平衡浓度相同，则起始量相同，2中达到平衡的时间少，反应速率快；
（3）实验1、3比较，温度相同，3中平衡浓度大，可知实验3中开始浓度大，浓度越大反应速率越快；
（4）比较实验 4 和实验 1，开始的浓度相同，温度不同，4中A的平衡浓度大，可知升高温度平衡逆向移动．

解答 解：（1）实验 1，反应在10min～20min 内A的浓度减少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L，由反应可知生成D为0.1mol/L，10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为$\frac{0.1mol/L}{10min}$=0.01 mol/（L•min），故答案为：0.01 mol/（L•min）；
（2）实验1、2的温度相同，平衡浓度相同，则起始量相同，A 的初始浓度 c₂为2.0mol/L，2中达到平衡的时间少，反应速率快，则实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂，
故答案为：2.0；使用催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，3中平衡浓度大，可知实验3中开始浓度大，浓度越大反应速率越快，则 v₃＞v₁（填＜、或=），且c₃＞2.0mol/L，
故答案为：＞；＞；
（4）比较实验 4 和实验 1，开始的浓度相同，温度不同，4中A的平衡浓度大，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
故答案为：放热；升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、温度和浓度及平衡的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．