题目内容

2．下列物质间的变化，不能通过与氧气反应一步完成的是（　　）
A．N2→NO2B．Na→Na2O2C．SO2→SO3D．Fe→Fe3O4

分析 A．氮气和氧气反应生成NO；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
C．二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫；
D．铁和水蒸气或在氧气中燃烧都生成四氧化三铁．

解答 解：A．在放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以氮气不能一步生成二氧化氮，故A选；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以能一步实现，故B不选；
C．二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，所以能一步实现，故C不选；
D．铁和水蒸气或在氧气中燃烧都生成四氧化三铁，所以能一步实现，故D不选；
故选A．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质性质、物质之间的转化是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，注意D中铁能和水蒸气反应，但铁和液态水不反应．

练习册系列答案
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12．常温常压下，一氧化氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO．
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液．

（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）各装置的连接顺序为A→D→B→C→E．
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行．
（4）制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解．
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用棕色（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-．乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，加入一定体积的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数，（所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）
13．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　）
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH
10．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）．
17．已知A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是铝元素，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：C＞A
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素在同一周期
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
3．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若195g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6 L．
（3）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．
10．保证食品安全、保持营养均衡、合理用药是保障人体健康的基础．
（1）某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油．
②该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
③请写出检验淀粉水解的产物用银氨试剂检验，油脂水解的产物高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；蛋白质水解的产物氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
（2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去．说明维生素C具有还原性．
（3）①下列属于消炎药物的是a．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氢氧化铝
②“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）、“胃得乐”（主要成份是碳酸镁）、碳酸氢钠等都能治疗胃酸过多．请写出相关反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
B．B点对应的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物质的量之比为1：1
8．常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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