Question

16．已知A⁺．B²⁺．C^-．D^2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径：D＞C＞B＞A
• B． 原子序数：D＞C＞B＞A
• C． 原子半径：A＞B＞C＞D
• D． 最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

Answer 1

分析 A⁺、B²⁺、C^-、D^2-为同周期主族元素的离子，则原子序数为C＞D＞B＞A，结合同周期元素的性质变化规律来解答．

解答 解：A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故A错误；
B．为同周期元素，则原子序数为C＞D＞B＞A，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：A＞B＞D＞C，故C错误；
D．同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，则最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同周期元素性质，题目难度不大．