题目内容
18．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁与盐酸的反应：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag | |
| D． | 钠与水反应：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑ |
分析 A．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：A．铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H +═2Fe2++H 2↑，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2OH -+2Na++H 2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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8．常温时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L | |
| C． | pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同 | |
| D． | 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
9．
某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（ ）
某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（ ）| A． | 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+ | |
| B． | 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L | |
| C． | 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol | |
| D． | 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42- |
A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
，
．
3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列说法正确的是（ ）
| A． | n（CO2）=0.1时，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol＜n（CO2）＜0.15时发生的反应是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | |
| C． | n（CO2）=0.15时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | n（CO2）=0.3时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
图是铬酸银（Ag2CrO4）T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．
8．进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2CH2CH3 | B． | （CH3CH2）2CHCH3 | C． | （CH3）2CHCH（CH3）2 | D． | （CH3）2CCH2CH3 |