题目内容

17．硫有多种化合物
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有氯化亚铁，硫化氢．
（3）硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9．

分析 （1）H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，结合电子、原子守恒分析；
（2）黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，淡黄色固体为S，可知S元素的化合价升高，则Fe元素的化合价降低；
（3）n（O2）=$\frac{2934.4L}{22.4L/mol}$=131mol，设反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为x、y，结合反应计算．

解答 解：（1）H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知反应为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
（2）黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，淡黄色固体为S，可知S元素的化合价升高，则Fe元素的化合价降低，结合H、Cl元素守恒可知，反应产物还有氯化亚铁、硫化氢，故答案为：氯化亚铁；硫化氢；
（3）n（O2）=$\frac{2934.4L}{22.4L/mol}$=131mol，设反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为x、y，则
由3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2可知，
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=48}\\{8x+5.5y=131}\end{array}\right.$，
解得x=4mol，y=18mol，
所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比4：18=2：9，
故答案为：2：9．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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