题目内容
6．已知下列四个反应：A 2F2+2H2O═4HF+O2
B Cl2+H2O═HCl+HClO
C 2K+2H2O═2KOH+H2↑
D C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是CD；
（2）水只作还原剂的是A；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是B．
分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．
（1）水作氧化剂时，H元素的化合价降低；
（2）水作还原剂时，O元素的化合价升高；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．
解答 解：（1）反应①④中，H元素的化合价降低，反应中水作氧化剂，故答案为：CD；
（2）反应②中，水中的O元素的化合价升高，则水作还原剂，故答案为：A；
（3）反应③中，反应前后水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | 铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨互为同素异形体 | |
| B． | 11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol | |
| C． | 44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L | |
| D． | 该反应中碳元素发生了氧化反应 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子 | |
| C． | 23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA |
15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A． | H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol | |
| B． | 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| D． | HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |
