题目内容
7．电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，下列有关说法不正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（ ）
| A． | a极为阴极 | |
| B． | d为阴离子交换膜 | |
| C． | b极反应式为：HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+ | |
| D． | 产物丙为硫酸溶液 |
分析 电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4，根据图知，左边装置生成氢气，说明a是阴极，该电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HSO3-反应，所以电极反应式为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，则产物丙为Na2SO3；
d为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，b电极上水得电子生成氧气，氧气氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，电极反应式为HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+，则产物丁为浓H2SO4，据此分析解答．
解答 解：电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4，根据图知，左边装置生成氢气，说明a是阴极，该电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HSO3-反应，所以电极反应式为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，则产物丙为Na2SO3；
d为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，b电极上水得电子生成氧气，氧气氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，电极反应式为HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+，则产物丁为浓H2SO4，
A．通过以上分析知，a为阴极，故A正确；
B．d为阴离子交换膜，溶液中亚硫酸氢根离子通入d进入b电极附近发生氧化反应，故B正确；
C．通过以上分析知，b电极上发生氧化反应，电极反应式为HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+，故C正确；
D．产物丙是Na2SO3，故D错误；
故选D．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断各个电极发生的反应及离子交换膜名称是解本题关键，注意b电极上生成的氧气能氧化亚硫酸氢根离子，所以b电极上亚硫酸氢根离子失电子被氧化，为易错点．
练习册系列答案
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5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 | |
| B． | 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 | |
| C． | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
| D． | 氮化铝是铝合金中的一种 |
6．
2015年，北京正在申办冬奥会．有一种有机物因其酷似奥林克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥匹克烃的说中正确的是（ ）
2015年，北京正在申办冬奥会．有一种有机物因其酷似奥林克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥匹克烃的说中正确的是（ ）| A． | 该物质属于苯的同系物 | |
| B． | 该物质的一氯代物有一种 | |
| C． | 该物质完全燃烧生成水的物质的量小于二氧化碳的物质的量 | |
| D． | 该物质的分子中只含有非极性键 |
；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
2．请回答：
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．．
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| E | 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．．
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | 铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |